Sodyum asetat
Adlandırmalar | |
---|---|
Sodyum asetat | |
Sistematik IUPAC adı Sodyum etanat | |
Diğer adlar Sıcak buz (Sodyum asetat trihidrat) | |
Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol) |
|
ChEBI |
|
ChemSpider |
|
ECHA InfoCard | 100.004.386 |
EC Numarası |
|
E numaraları | E262 (koruyucular) |
PubChem CID |
|
RTECS numarası |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Özellikler | |
Kimyasal formül | C2H3NaO2 |
Molekül kütlesi | 82,03 g mol−1 |
Görünüm | Beyaz toz |
Koku | Bileşienlerine ayrılıncaya kadar ısıtıldığında sirke (asetik asit) kokusuna sahip olur.[1] |
Yoğunluk | 1,528 g/cm3 (20 °C, anhidrat) 1,45 g/cm3 (20 °C, trihidrat)[2] |
Erime noktası | 324 °C (615 °F; 597 K) (anhidrat) 58 °C (136 °F; 331 K) (trihidrat) |
Kaynama noktası | 881.4 °C (1,618.5 °F; 1,154.5 K) (anhidrat) 122 °C (252 °F; 395 K) (trihidrat) Bileşenlerine ayrışır. |
Çözünürlük (su içinde) | Anhidrat: 119 g/100 mL (0 °C) 123.3 g/100 mL (20 °C) 125.5 g/100 mL (30 °C) 137.2 g/100 mL (60 °C) 162.9 g/100 mL (100 °C) Trihidrat: 32.9 g/100 mL (-10 °C) 36.2 g/100 mL (0 °C) 46.4 g/100 mL (20 °C) 82 g/100 mL (50 °C)[3] |
Asitlik (pKa) | 24 (20 °C) 4.76 CH3COOH |
Baziklik (pKb) | 9.25 |
Tehlikeler | |
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
Ana tehlikeler | Tahriş edici |
NFPA 704 (yangın karosu) | 1 1 0 |
Parlama noktası | >250 °C (482 °F; 523 K) |
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı | 600 °C (1,112 °F; 873 K) |
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz) | 3530 mg/kg (oral, sıçan) |
Güvenlik bilgi formu (SDS) | DışMSDS |
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Bilgi kutusu kaynakları |
Sodyum asetat (CH3COONa, aynı zamanda NaOAc şeklinde de ifade edilir[4]), sodyum etanoat olarak da bilinen asetik asitin sodyum tuzu. Isınarak sıvılaşabilen bu tuz, geniş bir kullanım alanına sahiptir.
Reaksiyonlar
Sodyum asetat bromoetan gibi alkil halojenürlr ile birlikte ester oluşturmak amacıyla kullanılabilir.
- CH3COONa + BrCH2CH3 → CH3COOCH2CH3 + NaBr
Sezyum tuzları bu reaksiyonu katalize eder.
Kaynakça
- ^ "Sodium Acetate". International Chemical Safety Cards. National Institute of Occupational Safety and Health. 17 Mayıs 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 22 Nisan 2016.
- ^ "Arşivlenmiş kopya". 25 Mayıs 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 22 Nisan 2016.
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
- ^ Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart; Wothers, Peter (2001).
Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |